Горение — быстропротекающая химическая реакция соединения горючих компонентов с кислородом, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты и резким повышением температуры продуктов сгорания.
Горение — быстропротекающая химическая реакция соединения горючих компонентов с кислородом, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты и резким повышением температуры продуктов сгорания.
В основе горения лежит взаимодействие горючего вещества с окислителем, преимущественно с кислородом воздуха. Однако горения может осуществляться без доступа воздуха (кислорода), если в состав горючей массы (среды) входит окислитель в виде примеси или составной части молекулы.
Подробная кинетическая схема реакций при горении даже самых простых углеводородных топлив, таких как метан, включает десятки или даже сотни компонентов, участвующих в сотнях элементарных химических реакций. При моделировании таких больших механизмов возникают значительные вычислительные трудности.
Реакции горения описываются т.н. стехиометрическими уравнениями, характеризующими качественно и количественно вступающие в реакцию и образующиеся в результате ее вещества. Общее уравнение реакции горения любого углеводорода
Горение – химический процесс соединения веществ с кислородом, сопровождающийся выделением тепла и света. Современная физико-химическая теория горения относит к горению все химические процессы, связанные с быстрым превращением и тепловым или диффузионным их ускорением.
В дальнейшем будем различать процессы окисления и горения по внешним признакам: окисление – это процесс соединения горючего вещества с кислородом без выделения света, то есть без пламени или накала вещества, горение – это процесс окисления с появлением пламени или накала вещества.
Температура алюминия быстро увеличивается за счет потока тепла из пространства, где сгорает пар алюминия, что интенсифицирует испарение. При температуре 2050 °С оксид алюминия переходит в жидкое состояние, облегчающее выход пара алюминия и усиливающее горение.
Первоначалаьно генерируемый реакцией атомы и радикалы вступают в соединения с исходными веществами и между собой, образуя конечные продукты и новые частицы, ...
Задание по теме Уравнение реакции горения. Тесты, задания и уроки — Химия, 9 класс. Задания составлены профессиональными педагогами.
В большинстве случаев основу Г. составляют экзотермические окислительные реакции вещества, способного к Г. (горючего), с окислителем. Современная физико- ...
Горение – это совокупность одновременно протекающих физических процессов (плавление, испарение, ионизация) и химических реакций окисления горючего вещества и ...
Горение углерода начинается при температуре около 8·108 K и плотности ~ 105 г/см3. Основные реакции горения углерода следующие: ...
К разветвленно-цепным относятся многие реакции окисления и горения неорганических и органических соединений. Таковой же будет и реакция деления ядер тяжелых ...
Механизм реакции горения ... Горение – процесс быстрого высокотемпературного окисления, сочетающий физические и химические явления. Горение ...
Общее уравнение реакции горения любого углеводородаCmHn + (m + n/4) O2 = mCO2 + (n/2) Н2O + Q (8.1)где m, n — число атомов углерода и водорода в молекуле; Q — ...
18 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Горение этана С2Н6+О2➡️СО2+Н2О Это окислительно восстановительная реакция Мы знаем,что ...